Кальций массой 2 грамма прореагировал с кислародом.какая масса кислорода вступила в реакцию

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между кальцием и кислородом. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода для полного окисления. Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, можно вычислить используя молярные массы элементов.

Молярная масса кальция (Ca) равна приблизительно 40 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна приблизительно 16 г/моль.

Дано, что масса кальция составляет 2 г. Чтобы найти массу кислорода, вступившего в реакцию, выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей кальция. Для этого разделим массу кальция на его молярную массу:

Количество молей Ca = 2 г / 40 г/моль = 0.05 моль

2. Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждые 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода. Так как у нас 0.05 моль кальция, то для полного окисления потребуется:

Количество молей O2 = (0.05 моль Ca) / 2 = 0.025 моль

3. Найдем массу кислорода, используя количество молей и молярную массу кислорода:

Масса O2 = (количество молей O2) * (молярная масса O2)
= 0.025 моль * 32 г/моль
= 0.8 г

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет 0.8 г.